BANCO DE PROBLEMAS
GASES
Lic. Carlos Jara Benites
1. No es una propiedad del estado gaseoso.
a) Expansibilidad
b) Difusión
c) Tenacidad
d) Compresibilidad
e) Efusión

2. Respecto al modelo de gas perfecto (ideal) y del gas real, marque “V” o “F”
I. El gas ideal es un modelo hipotético.
II. El gas real tiende a ideal cuando está a presión alta (P>1atm).
III. El gas real cumple con los postulados de la teoría cinética molecular.

a) VVF b) VFF c) VVV
d) FVV e) FFF

3. Respecto al estado gaseoso, indicar verdadero (V) o falso(F), según
I. La presión de un gas real es menor que la del gas ideal
II. El gas por encima de su temperatura crítica se puede licuar
III. El se acerca más al comportamiento ideal, respecto a los demás gases

a) VVV b) FVV c) FFV
d) VFV e) VFF

4. En las siguientes alternativas cuál no es una variable de estado para un gas
a) Densidad
b) Temperatura
c) Volumen
d) Tensión superficial
e) a y d
5. Hallar el volumen de un gas que está a una presión de 2 atm, a temperatura de 27ºC y se verifica que existe 5 moles de dicho gas.


a) 82L b) 20,5L c) 41L
d) 22,4L e) 44,8

6. Hallar la presión de 3 moles de un gas que se encuentra a 127ºC y ocupa un volumen de 8,2L litros.
a) 1 Atm b) 5 Atm c) 10 Atm
d) 12 Atm e) 15 Atm

7. Hallar el volumen de un gas que se encuentra a 62,4 mmHg, 127ºC y se verifica que existe 10 moles de dicho gas.
a) 400L b) 4m3 c) 40L
d) 40 m3 e) 200L

8. Determinar el número de moles que ocupará un balón de gas de 2000 cm3 de capacidad a una temperatura de 27ºC cuando el barómetro indica una presión de 2,46ATM.
a) 10,0 moles b) 0,02 c) 0,5
d) 0,6 e) 0,8

9. Señale la alternativa que no exprese condiciones normales.
a) 1 ATM y 273K
b) 76 cm Hg y 0ºC
c) 0ºC y 22, 4L
d) 760 torr y 32ºF
e) 760 mmHg 492 R

10. Determinar la cantidad de átomos que tiene un gas si ocupa un volumen de 44,8L a una presión de 760mmHg y a una temperatura de 0ºC.
a) b)
c) d) e) 1 mol

11. Si se tiene media mol de dióxido de carbono a 42ºF y 76cmHg ¿Qué volumen ocuparía?
a) 5,6L b) 22,4 c) 64
d) 11,2 e) 0,5

12. A 273K y 1 ATM, 88 gramos de gas propano ocupan un volumen de:
a) 22,4 L b) 11,2 L c) 5,6
d) 1,12 e) 44,8

13. átomos de un gas a condiciones normales ocupa un volumen de:
a) 22,4 L b) 11,2 c) 44,8
d) 5,6 e) 24

14. El gas presenta una densidad de 1,5 g/l a 27ºC y 936 mmHg. ¿De qué gas se trata?
a) b) c)
d) e)

15. La densidad de un hidrocarburo medidos a 287ºC y 748,8 mmHg es 1,2g/L ¿Cuál es la atomicidad del hidrocarburo?
a) 6 b) 12 c)7
d) 18 e) 8

16. El vapor de cierto ester a 122ºC y 0.82ATM, tiene por densidad 3,8 g/L entonces cuál de las siguientes fórmulas le corresponde.
I.
II.
III.

a) I b) II c) III
d) II y III e) Faltan datos

17. Una combi que transita por la avenida Arequipa expulsa al aire atmosférico 168g de CO al día, si se desea almacenar el CO expulsado en recipientes de 4,1 litros a 300K y 1,2 ATM. ¿Cuántos recipientes serán requeridos?
a) 20 b) 60 c)30
d) 15 e) 45

18. Hallar la proposición incorrecta respecto al siguiente gráfico


a) En (II) la presión del gas es igual a la presión generada por la de agua
b) En (I) no se puede determinar el volumen de gas ocupado
c) En (I) la presión del gas es igual a la presión atmosférica y la presión de de agua.
d) Sólo b es la falsa
e) Existirá un equilibrio de transformación entre el gas y el agua

19. Se tienen pesos iguales de los gases: ¿Cuál de ellos ejercerá mayor presión, si se encuentran formando una mezcla?
a) b) CO c)
d) e) Todos
20. En un proceso isotérmico, se cumple :
a) b) P1V1 = P1V2
c) d)
e) P1V1 = P2

21. En un proceso isocórico, se cumple :
a) P1 . T1 = P2T2 b) P1T2 = V2T1
c) P1V1 = P2V2 d)
e)

22. En un proceso restringido isobárico, si se aumenta la temperatura :
a) Disminuye el volumen
b) Aumenta la presión.
c) Varía la masa.
d) Aumenta el volumen.
e) Disminuye la presión.

23. Isotérmicamente se aumenta la presión de un gas de 2 atm a 4 atm. ¿En qué porcentaje varía el volumen?
a) Aumenta en un 100%
b) Se incrementa en 40%.
c) Disminuye en un 50%
d) Aumenta en 2 veces más su cantidad inicial.
e) No varía.

24. Si se calienta cierta masa de un gas ideal desde 27ºC hasta 87ºC. ¿En cuánto por ciento debería aumentarse su presión para que no varíe su volumen?
a) 10% b) 20% c) 30%
d) 40% e) 50%

25. La temperatura absoluta de un gas aumenta en un 60% y su presión disminuye en un 60%. Hallar el porcentaje de cambio de su volumen.
a) Aumentó en 200%
b) Aumentó en 100%
c) Aumentó en 300%
d) Disminuyó en 300%
e) Disminuyó en 100%

26. Un volumen de 471L de gas se recolectó a 27ºC. ¿Qué volumen ocupará este gas a 127ºC a presión constante?
a) 471 L b) 924 L c) 628 L
d) 942 L e) 316 L

27. Se tiene 5 L de gas ideal a CN. Hallar su volumen a 27ºC y 1140 mmHg.
a) 3 L b) 3,66 L c) 4 L
d) 2,5 L e) 1,83 L

28. ¿Qué presión adicional en atmósferas se debe proveer al gas que está a una atmósfera contenido en un globo para obligarlo a que el volumen disminuya en 20%?
a) 1 atm b) 1,25 atm c) 7,5 atm
d) 0,25 atm e) 2,25 atm

29. La temperatura de un gas “L” disminuye en un 20% y su presión aumenta en un 20%. Calcular el porcentaje de variación de la densidad del gas “L”.
a) 20% b) 25% c) 50%
d) 60% e) 90%

30. Una muestra del gas “F” se procesa según el siguiente gráfico.
Si P1 = 12atm. Hallar P2 y V2
a) 10 atm – 1,4 L
b) 15 atm – 2,1 L
c) 20 atm – 1,4 L
d) 20 atm – 0,7 L
e) 15 atm – 3,6 L

31. El siguiente diagrama P -V representa el tránsito de una misma masa gaseosa a través de los estados (1) , (2) y (3). determine T2
a) 150 k b) 75 k c) 300ºC
d) 300 k e) 600 k

32. Calcular T3 si :
a) 600ºC b) 200 k c) 600 k
d) 300 k e) 1200 k

33. Cierto gas está a C. N. ¿A qué temperatura su densidad será la mitad de su valor a presión constante?
a) 273 k b) 122,5 k c) 492 k
d) 576 k e) 546 k

34. La densidad de un gas es 3,5 g/l a 27ºC y una atmósfera de presión. ¿Cuál será el valor de su densidad en gr/l a 77ºC y 2atm de presión?
a) 2 b) 12 c) 4
d) 7 e) 6

35. Una muestra de 17,4 g de X2O(g) ocupa un volumen de 8,2 L a 760mmHg y 227ºC. ¿Qué volumen ocupa 146g. de HX(g) medidos a C.N.
a) 22,4 b) 44,8 c) 52,6
d) 89,6 e) 77,3

36. En un balón de acero con capacidad de 29,3 L se almacena Helio a 20ºC y 6atm. ¿Cuántos globos de 1,5 L se pueden inflar a 27ºC y 1atm?
a) 40 b) 100 c) 120
d) 60 e) 80

37. Se tiene Oxígeno en un recipiente de 6L y se traslada a otro recipiente de 4L, si en el traslado se pierde 12g. de gas. Calcular el peso de gas en el primer recipiente, si ambos se encuentran a las mismas condiciones de presión y temperatura.
a) 18 g. b) 24 g. c) 18,5 g.
d) 36 g. e) 40 g.

38. Calcular la presión parcial de N2 en una masa de aire, cuya composición molar es de 20% de O2 y 80% de N2 cuando la presión total es de 70cmHg.
a) 540 cmHg b) 540 mmHg
c) 560 mmHg d) 560 mHg
e) 760 mmHg

39. Un tubo con uno de sus extremos cerrado se sumerge por el extremo abierto en un recipiente que contiene Mercurio según el gráfico que se indica. ¿Cómo varía el nivel en el tubo, si la temperatura se eleva de 27ºC hasta 127ºC?
a) 1,6 cm b) 3,4 cm c) 5,2 cm
d) 6,4 cm e) 7,2 cm

40. Un gas se considera ideal, cuando :
I. Tiene grandes fuerzas atractivas intermoleculares.
II. El volumen de sus moléculas es significativo.
III. Se encuentran a altas presiones.

a) FVV b) VVF c) VFV
d) FFF e) VVV

41. Marque la secuencia correcta respecto a los gases :
I. Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
II. Sus moléculas pueden ser monoatómicas, diatómicas o poliatómicas.
III. Son fluidos.
IV. No son comprensibles.

a) VVVV b) VVFF c) VFVF
d) FVFV e) VVVF

42. Imagínese que en un sistema el volumen de un gas es numéricamente igual al número de moles. Indique la ecuación para la presión si se quiere medir en atmósferas.

a) 0,082 n b) 0,082 T c) 62,4 n
d) 62,4 T e) 105 T

43. ¿Cuál de las siguientes, no es una variable de estado?

a) Presión
b) Densidad
c) Temperatura
d) Volumen
e) T.A.

44. Determinar el volumen ocupado por 2 mol de gas a 4,1 atm y 127ºC.

a) 8 L b) 16 c) 32
d) 64 e) 128

45. ¿Cuántas moles de se tendrá en 45 l a 624 mmHg y 27ºC ?

a) 1 b) 1,5 c) 2
d) 3 e) 3,5

46. Determinar los moles presentes en 20,5 L de gas a 2 atm y 527ºC.

a) 0,125 b) 0,625 c) 0,375
d) 0,725 e) 0,975

47. Determinar el volumen ocupado por 9,6 g de ozono gas a 0,82 atm y 27ºC.

a) 3 L b) 4 c) 5
d) 6 e) 8

48. Determinar el volumen ocupado por 3 mol de gas a condiciones normales.

a) 22,4 L b) 33,6 c) 44,8
d) 67,2 e) 89,6

49. ¿Qué peso se tendrá en 112 l de oxígeno a condiciones normales?

a) 16 g b) 32 c) 80
d) 160 e) 320

50. Hallar el volumen molar del a 127ºC y 1,64 atm.


a) 20 L/mol b) 50 c) 30
d) 60 e) 40

COMPOSICION CENTESIMAL

BANCO DE PROBLEMAS
COMPOSICIÓN CENTESIMAL
Lic. Carlos Jara Benites
1. Determinar la composición centesimal del (Gas etano)
%C %H

a) 20 80
b) 30 70
c) 40 60
d) 70 30
e) 80 20

2. Determinar la composición centesimal del MA: S=32, O=16
%S %O

a) 40 60
b) 60 40
c) 50 50
d) 20 80
e) 80 20

3. Determinar el % Cu en el óxido cúprico. MA : Cu = 64
a) 30% b) 40% c) 50%
d) 60% e) 80%

4. Determinar el % Ca en el carbonato de calcio. Dato : MA : Ca =40, C=12, O=16

a) 10 b) 20 c) 40
d) 12 e) 24

5. Determinar el % Fe en el óxido férrico MA : Fe = 56, O=16

a) 50% b) 60% c) 70%
d) 80% e) 90%




6. Determinar el % Mg en el sulfato de magnesio Datos : Mg=24, S=32, O =16

a) 8% b) 20% c) 24%
d) 30% e) 32%

7. Determinar el % de sal anhidra en : Disulfuro de hierro decahidratado.
Datos : MA : Fe=56, S=32, H=1, O =16

a) 20% b) 30% c) 40%
d) 50% e) 60%

8. Hallar la masa de hidrógeno en 90g de agua

a) 5g b) 10g c) 15g
d) 20 e) 30g

9. Determinar la masa de “H” en 68g de Amoniaco

a) 3g b) 6g c) 9g
d) 12g e) 15g

10. Determinar la masa de agua en 860g de yeso
Datos : MA : Ca=40, S=32, O=16, H=1

a) 90g b) 135g c) 180g
d) 270g e) 360g

11. Indicar la fórmula empírica de un compuesto formado por 80%C y 20%H



a) CH b) c)
d) e)

12. Determinar la Fe de un compuesto formado por 75%C y 25%H

a) b) c)
d) e)

13. Determinar la fórmula mínima de un compuesto formado por 70%Fe y 30%O.
MA : Fe = 56, O = 16.

a) FeO b) c)
d) e)

14. Determinar la fórmula verdadera de un compuesto formado por 92,3%C y 7,7%H. Si 2 mol–gramo tienen una masa de 156g

a) b) c)
d) e)

15. Determinar la fórmula molecular de un compuesto formado por 40% S y 60% de 0si en fase vapor 4g ocupan 4L a 0,41Atm y 127°C

a) b) c)
d) e)

16. El porcentaje del agua en el es 27,5%. Hallar el valor de x

a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
17. Al calentar 0,625 g de sulfato de magnesio hidratado se desprende todo el agua el cual pesa 0,320 g. ¿Cuántas moléculas de agua presenta inicialmente el compuesto?

a) 5 b) 3 c) 1
d) 4 e) 7

18. Se forman dos compuestos cuyas fórmulas son si el porcentaje en peso de x en el 1er compuesto es 60%. ¿Cuál es el % de y en el 2do compuesto

a) 25% b) 40% c) 35%
d) 75% e) 56%

19. La papa contiene 60% de proteínas y 20% de agua. Determinar el porcentaje de la papa seca

a) 60% b) 80% c) 75%
d) 70% e) 90%

20. Con cuantas moléculas de agua cristaliza el nitrato de estroncio si 4,3g de la sal cristalizada hidratada dejan por desecación completa por acción de calor un residuo de 3g MA : Sr = 88, N =14

a) 5 b) 2 c) 1
d) 4 e) 3

21. Hallar la C.C. del hidrógeno en .
(Datos : P.A. C = 12, H = 1).

a) 10% b) 15% c) 20%
d) 25% e) 30%

22. Hallar la composición centesimal del S en .
(Datos : P.A. S = 32, O = 16).

a) 10% b) 20% c) 50%
d) 75% e) 80%

23. Hallar la composición centesimal (C.C.) del etano .
(P.A. C = 12, H = 1).

a) C = 20%, H = 80%
b) C = 60%, H = 40%
c) C = 50%, H = 50%
d) C = 40%, H = 45%
e) C = 80%, H = 20%

24. El porcentaje del azufre en el es :
(Datos : H =1, S = 32, O = 16).

a) 0,47% b) 0,55% c) 26%
d) 32,7% e) 3,27%

25. Hallar la composición centesimal del óxido férrico .
(Datos = P.A. Fe = 56, O = 16).

a) Fe = 30%, O = 70%
b) Fe = 70%, O = 30%
c) Fe = 25%, O = 75%
d) Fe = 75%, O = 25%
e) Fe = 50%, O = 50%
26. ¿Cuál es el % de nitrógeno en el siguiente compuesto ?
(N = 14, O = 16).

a) 40% b) 35% c) 20%
d) 21% e) 56%

27. Determinar el porcentaje de agua en el sulfato de magnesio decahidratado.
(Datos : P.A. Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1).

a) 20% b) 40% c) 60%
d) 80% e) 90%

28. Determinar la masa de hidrógeno presente en 54 g de agua.

a) 2 g b) 3 g c) 6 g
d) 9 g e) 12 g

29. Hallar el peso de S en 256 gramos de .
(Datos : P.A. S = 32, O = 16).

a) 32 g b) 64 g c) 98 g
d) 128 g e) 256 g

30. Hallar la cantidad en peso de carbono existente en 300 g de carbonato de calcio .
(Datos : Ca = 40, C = 12, O = 16).

a) 12 g b) 24 g c) 36 g
d) 48 g e) 18 g

31. La composición centesimal de A en el compuesto AB es 25%. ¿Cuál es la C.C. de B en el compuesto ?
a) 30% b) 60% c) 40%
d) 50% e) 25%

32. Se tiene dos compuestos : e , si el porcentaje de masa de “X” en el primero es del 70%. ¿Cuál es el porcentaje de “Y” en el segundo?

a) 77% b) 47% c) 57%
d) 66% e) 32%

33. El compuesto contiene 52,8% de “x”. Hallar el porcentaje de carbono en el compuesto (C = 12, H = 1).

a) 22,2 % b) 51,6% c) 75%
d) 44,72% e) 50,25%

34. Calcular el peso de fosfato de calcio presente en 50 kg de huesos al 40% de impurezas.

a) 10 kg b) 20 c) 30
d) 40 e) 50

35. ¿Qué masa de plata contiene 2 kg de una muestra impura de AgCl con 40% de impurezas?. Ag = 108, Cl = 35,5.

a) 9 kg b) 0,9 c) 0,6
d) 1,8 e) 4,5

36. Calcule el peso molecular del , si el porcentaje en peso de oxígeno presenta el 69,56.
(Na = 23, S = 32, O =16, H = 1).

a) 196 b) 232 c) 268
d) 322 e) 286

37. Un enzima peroxidasa aislada de las células rojas humanas contiene 0,29% de selenio. ¿cuál es el mínimo peso molecular de la enzima? (Se = 79).

a) 17 600 b) 54 480 c) 27 240
d) 10 800 e) 72 000

38. Una arcilla contiene 45% de sílice y 10% de . ¿Cuál es la composición de sílice en la arcilla seca?

a) 65% b) 50% c) 45%
d) 30% e) 25%

39. La molécula de un compuesto contiene 2 átomos de hierro. Si el compuesto posee 2,8% de hierro. Hallar la masa molecular del compuesto (Fe = 56).

a) 3600 b) 4000 c) 4500
d) 6400 e) 3200

40. ¿Qué peso de con 30% de impurezas contiene la misma cantidad de azufre de 500 g de con 80% de pureza.

a) 200 g b) 390 g c) 520 g
d) 120 g e) 450,7 g
41. Se tiene el Heptano (C7H16), hallar el porcentaje del “H” (Datos: C=12, H=1)

a) 8 % b) 16 % c) 24 %
d) 56 % e) 84 %

42. Determinar el porcentaje de “C” en el Propino (C3H4) (Datos : C=12, H=1)

a) 70 % b) 80 % c) 90 %
d) 10 % e) 20 %

43. Indicar la relación incorrecta (C=12, Ca=40, O=16)

a) CaCO3 ® CC. (O) = 48 %
b) CH4 ® CC(H) = 25 %
c) C2H6 ® CC(C) = 60 %
d) H2O ® CC(H) = 11,1 %
e) CH4 ® Atomicidad = 5

44. Indicar el compuesto que contiene mayor porcentaje de Oxígeno
(Datos : P. A. Cl=35,5 , C=12, Ca=40, S=32)

a) Cl2O3 b) CO2 c) CaCO3
d) SO2 e) En todos igual

45. Si en A2B la CC. del elemento “A” es 40% en el compuesto A3B2, indicar la CC. del elemento “B”

a) 22,2% b) 44,4% c) 66,6%
d) 33,3% e) 11,1%
46. ¿Cuántos gramos de plata hay en 5g de AgCl? (Datos : Ag = 108 , Cl=35,5)

a) 3,76 g b) 2,4 g c) 1,05 g
d) 0,54 g e) 0,32 g

47. La Crisocola es el nombre común que se le da al siguiente compuesto CuSiO3 . 2H2O. Hallar el porcentaje de agua de cristalización

a) 20,5% b) 48% c) 10,25%
d) 16,3% e) 19,2

48. ¿Cuál es el porcentaje de Nitrógeno en el Carbonato de Amonio (NH4)2CO3 N = 14, H = 1, C = 12,
O = 16

a) 2,916% b) 0,02916%
c) 0,00029% d) 29,16%
e) 0,2916%

49. A partir de 1000Kg de caliza “CaCO3” con 20% de impurezas, ¿Qué peso de Calcio se obtendrá teóricamente?

a) 680 Kg b) 320 Kg c) 420 Kg
d) 580 Kg e) 620 Kg

50. Hallar el peso de CaCO3 presente en 200g de un mineral al 80% de pureza. P. A. [Ca=40, O=16, C=12]

a) 100 g b) 150 g c) 155 g
d) 160 g e) 200 g

51. Hallar el peso de Azufre que existe en 1360 g de Sulfato de Calcio CaSO4 (Ca = 40, S = 32, O = 16)

a) 320g b) 32 g c) 64 g
d) 128 g e) 120 g

52. Hallar la cantidad de agua que existe en el siguiente compuesto :
CaCO3 . 3H2O que pesa 308 g
(Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1)

a) 18 g b) 36 g c) 48 g
d) 96 g e) 108 g

53. ¿Qué peso de Calcio existe en 200g de Carbonato de Calcio CaCO3 con 40% de impurezas? (Ca = 40 , C = 12, O=16)

a) 48 g b) 96 g c) 24 g
d) 12 g e) 80 g

54. Una muestra de 10g de mineral contiene 2,8 g de HgS ( =232). ¿Cuál es el porcentaje de Hg en el mineral? (Hg = 200 , S = 32)

a) 50 % b) 24,1 % c) 35 %
d) 29,4 % e) 35,5 %

55. El porcentaje de “A” en el compuesto ACO3 es de 40%. ¿Cuál es el porcentaje de “A” en el compuesto A(NO2)2? (O = 16 , N = 14 , C = 12)

a) 35,4 % b) 30,3 % c) 28,7 %
d) 23,5 % e) 85,4 %

56. Hallar el porcentaje de Mg en el Sulfato de Magnesio MgSO4 (Mg=24 , S=32, O=16)

a) 10 % b) 20 % c) 30 %
d) 40 % e) 45 %

57. Obtener la relación de porcentaje en peso de “x” contenido en los compuestos XO2 y H4X3O8 respectivamente. Si el peso molecular del primero es 60

a) 1 b) 1,2 c) 0,5
d) 1,5 e) 0,8

58. Hallar el porcentaje de Nitrógeno en el NH4NO3. (N=14 , H=1 , O=16)

a) 70 % b) 45 % c) 35 %
d) 50 % e) 80 %

59. ¿Qué hidrocarburo posee 80% de Carbono? (C=12 , H=1)

a) CH4 b) C2H6 c) C6H6
d) C4H8 e) C3H8

60. ¿Qué sustancia posee el mayor porcentaje de Bromo? (Br=80 , O=16)

a) Br2O b) Br2O3 c) Br2O5
d) Br2O7 e) Iguales